Rafi R
27 Oktober 2022 14:11
Iklan
Rafi R
27 Oktober 2022 14:11
Pertanyaan
pada suhu 25°c dan tekanan 1 atm, senyawa asam ha dalam wujud gas mempunyai massa jenis gas 5,11 g l-1. sebanyak 0,5 g asam tersebut larut dalam 100 ml air hingga membentuk larutan ha. jika diketahui nilai ph larutannya adalah 3,5, nilai k, larutan ha sebesar .... a
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
10 November 2022 07:17
<p>Jawaban : 2,5 x 10<sup>-6</sup>.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>1. Tentukan volume (V) asam HA</p><p>Hubungan massa dengan volume yaitu:</p><p>m = ρ x V --> V = m/ρ</p><p>dengan</p><p>ρ = massa jenis (g/mL)</p><p>V = volume larutan (mL)</p><p>maka:</p><p>V = 0,5 g/5,11 g/L = 0,098 L</p><p> </p><p>2. Tentukan mol (n) dan molaritas HA (M)</p><p>P x V = n x R x T --> n = (P x V) : (R x T)</p><p>dengan</p><p>P = tekanan (atm)</p><p>V = volume (L)</p><p>n = mol</p><p>R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K</p><p>T = suhu (K)</p><p>maka:</p><p>T = 25°C + 273 = 298 K</p><p>n = (1 atm x 0,098 L) : (0,082 L atm/mol K x 298 K)</p><p>n = 0,004 mol</p><p>Jika V air = 100 mL = 0,1 L</p><p>M = n/V</p><p>M = 0,004 mol/0,1 L</p><p>M = 0,04 M</p><p> </p><p>3. Tentukan nilai Ka</p><p>pH = -log[H+] </p><p>3,5 = -log[H+] </p><p>[H+] = 10<sup>-3,5</sup><br>maka:</p><p>[H⁺] = √(Ka x M)</p><p>(10<sup>-3,5</sup>)<sup>2</sup> = Ka x 0,04 M</p><p>10<sup>-7</sup> = Ka x 0,04 M</p><p>Ka = 2,5 x 10<sup>-6</sup></p><p> </p><p>Jadi, nilai Ka larutan HA sebesar 2,5 x 10<sup>-6</sup>.</p>
Jawaban : 2,5 x 10-6.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
1. Tentukan volume (V) asam HA
Hubungan massa dengan volume yaitu:
m = ρ x V --> V = m/ρ
dengan
ρ = massa jenis (g/mL)
V = volume larutan (mL)
maka:
V = 0,5 g/5,11 g/L = 0,098 L
2. Tentukan mol (n) dan molaritas HA (M)
P x V = n x R x T --> n = (P x V) : (R x T)
dengan
P = tekanan (atm)
V = volume (L)
n = mol
R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K
T = suhu (K)
maka:
T = 25°C + 273 = 298 K
n = (1 atm x 0,098 L) : (0,082 L atm/mol K x 298 K)
n = 0,004 mol
Jika V air = 100 mL = 0,1 L
M = n/V
M = 0,004 mol/0,1 L
M = 0,04 M
3. Tentukan nilai Ka
pH = -log[H+]
3,5 = -log[H+]
[H+] = 10-3,5
maka:
[H⁺] = √(Ka x M)
(10-3,5)2 = Ka x 0,04 M
10-7 = Ka x 0,04 M
Ka = 2,5 x 10-6
Jadi, nilai Ka larutan HA sebesar 2,5 x 10-6.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
