Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut :
5C...

Question

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut :
5C2O4
2–
(aq) + 2 MnO4
–
(aq) + 16H+
(aq) → 10CO2(g) + 8H2O(l) + 2Mn2+(aq)
Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL KMnO4 0,1 M dengan 100 mL Larutan H2C2O4 0,25 M yang 
didapat dari pengenceran Larutan H2C2O4 yang lebih pekat.
Dalam reaksi redoks yang setara, jumlah elektron yang terlibat untuk setiap 2 mol MnO4
–
adalah...

R. Henni · Accepted Answer

Halo Bella, jawaban dari soal ini adalah 10 mol
Ayo simak pembahasannya agar lebih paham 😊

Diketahui :
Reaksi: 
5C2O4 2–(aq) + 2MnO4-(aq) + 16H+(aq) → 10CO2(g) + 8H2O(l) + 2Mn2+(aq)
V KMnO4 = 100 ml
M KMnO4 = 0,1 M
V H2C2O4 = 100 ml
M H2C2O4 = 0,25 M
mol MnO4- = 2 mol
Ditanya:
mol elektron= ......?

Jawab:
Mol elektron dapat ditentukan dengan menentukan koefisien elektron. Koefisien elektron dapat ditentukan dengan menentukan perubahan biloks dari unsur-unsur yang mengalami reduksi atau oksidasi. Berikut adalah penyelesaiannya:

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa