Pada reaksi redoks di bawah ini, diperlukan 58,8 gram K2Cr2O7 (Mr = 294) untuk dapat tepat bereaksi menurut persamaan reaksi (belum setara) K2CrO7 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Berapakah massa Fe2(SO4)3 (Mr = 400) yang terbentuk?

Massa Fe2(SO4)3 yang terbentuk sebanyak 240 gram. Pembahasan : Penyetaraan reaksi redoks ada dua metode, diantaranya : 1. Metode Biloks 2. Metode Setengah Reaksi Untuk penyetaraan reaksi redoks di atas, akan kita gunakan metode Biloks dengan langkah-langkah sebagai berikut : 1. Menuliskan kerangka dasar reaksi K2Cr2O7 + FeSO4 --> Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 Dengan unsur yang mengalami perubahan biloks : Cr berubah dari +6 menjadi +3. Fe berubah dari +2 menjadi +3. 2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien. K2Cr2O7 + 2 FeSO4 --> Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 3. Menentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator dan jumlah kenaikan biloks dari reduktor. K2Cr2O7 + 2 FeSO4 --> Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 K2Cr2O7 --> Cr2(SO4)3 (turun 6) x 1 2 FeSO4 --> Fe2(SO4)3 (naik 2) x 3 4. Menyamakan jumlah perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai. K2Cr2O7 + 6 FeSO4 --> Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 5. Menyamakan jumlah kation K+, anion SO42- dan H2O di ruas kiri dan ruas kanan. K2Cr2O7 + 7 H2SO4 + 6 FeSO4 --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O. Diperoleh reaksi yang setara sebagai berikut : K2Cr2O7 + 7 H2SO4 + 6 FeSO4 --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O. Diketahui : Massa K2Cr2O7 = 58,8 gram Mr K2Cr2O7 = 294 gram.mol-1 mol K2Cr2O7 = 58,8 gram/294 gram.mol-1 = 0,2 mol mol Fe2(SO4)3 = 3 x mol K2Cr2O7 mol Fe2(SO4)3 = 3 x 0,2 mol = 0,6 mol Massa Fe2(SO4)3 = mol Fe2(SO4)3 x Mr Fe2(SO4)3 Massa Fe2(SO4)3 = 0,6 mol x 400 gram.mol-1 Massa Fe2(SO4)3 = 240 gram. Dengan demikian massa Fe2(SO4)3 yang terbentuk sebanyak 240 gram.