Pada reaksi: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Pernyataan yang benar adalah ... a. H2SO4 sebagai oksidator, sedangkan PbO2 sebagai reduktor b. PbO2 sebagai oksidator, sedangkan Pb sebagai reduktor c. Pb sebagai oksidator, sedangkan PbO2 sebagai reduktor d. H2SO4 sebagai oksidator, sedangkan Pb sebagai reduktor e. Pb sebagai oksidator, sedangkan H2SO4 sebagai reduktor

<p>Jawaban yang benar adalah B. PbO2 sebagai oksidator, sedangkan Pb sebagai reduktor&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks) sedangkan oksidator adalah zat yang mengalami reduksi (penurunan biloks).&nbsp;</p><p>Untuk menentukan reduktor dan oksidator, maka perlu mencari biloks terlebih dulu.</p><p>Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.<br>Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah:<br>1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2).<br>2. Bilangan oksidasi suatu ion adalah sama dengan muatannya.</p><p>3. Unsur bebas memiliki biloks sama dengan 0.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada reaksi&nbsp;</p><p>Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O&nbsp;</p><p>0......+4............................+2</p><p>▪︎biloks Pb = 0</p><p>▪︎biloks Pb dalam PbO2</p><p>(1×biloks Pb) + (2×biloks O) = 0</p><p>biloks Pb + (2×(-2)) = 0</p><p>biloks Pb = +4</p><p>▪︎biloks Pb dalam PbSO4</p><p>PbSO₄ → Pb²⁺ + SO₄²⁻</p><p>biloks Pb = +2</p><p>&nbsp;</p><p>Unsur Pb mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2 sehingga Pb mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor. Unsur Pb dalam PbO2 mengalami penurunan biloks dari +4 ke +2 sehingga PbO2 mengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jawaban yang benar adalah B.</p>