Pada reaksi Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O, bilangan oksidasi timbal (Pb) berubah dari ...

Hallo Kynar, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 0 menjadi +2 dan dari +4 menjadi +2. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Reaksi anti-autoredoks / konproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana zat hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah zat yang sama. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : - Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 - Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 - Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya - Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida. - Biloks ion monoatom = muatannya. Reaksi : Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O * Biloks Pb dalam Pb = 0, karena merupakan unsur bebas. * Biloks Pb dalam PbO2 = +4 dengan perhitungan sebagai berikut. biloks Pb + 2(biloks O) = 0 biloks Pb + 2(-2) = 0 biloks Pb = +4 * Biloks Pb dalam PbSO4 = +2 Reaksi ionisasi PbSO4 : PbSO4 --> Pb2+ + SO42- biloks ion monoatom = muatannya, sehingga biloks Pb = +2. Dengan demikian, bilangan oksidasi timbal (Pb) berubah dari 0 menjadi +2 dan dari +4 menjadi +2. (gambar terlampir)