Pada reaksi Na2CO3(aq) + AgNO3(aq) → Ag2CO3(aq) + NaNO3(aq) (belum setara), konsentrasi pereaksi yang tersisa pada reaksi antara 100 mL Na2CO3 0,02 M dan 100 mL AgNO3 0,01 M adalah ... A. 1,5 x 10^-2 Na2CO3 B. 7,5 x 10^-3 Na2CO3 C. 1,5 x 10^-2 AgNO3 D. 2,5 x 10^-2 AgNO3 E. 2,5 x 10^-3 Na2CO3

Jawaban yang benar adalah A. 1,5 x 10^-2 Na2CO3 Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Pada reaksi Na2CO3(aq) + AgNO3(aq) → Ag2CO3(aq) + NaNO3(aq) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan menjadi Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(aq) + 2NaNO3(aq) ▪︎menentukan mol Na2CO3 mol = M × V mol = 0,02 M × 100 ml mol = 2 mmol ▪︎menentukan mol AgNO3 mol = M × V mol = 0,01 M × 100 ml mol = 1 mmol ▪︎ menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. Na2CO3 mol / koefisien = 2 mol / 1 = 2 b. AgNO3 mol / koefisien = 1 mol / 2 = 0,5 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi AgNO3 paling kecil sehingga AgNO3 akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas) dan Na2CO3 akan bersisa. Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran dibawah ini. Jadi, jawaban yang benar adalah A.