Pada reaksi: n2 (g) + 3h2 (g) ↔ 2nh3 (g) DH = - 22 kkal konsentrasi nh3 akan bertambah jika

Untuk memahami bagaimana konsentrasi NH3 akan bertambah dalam reaksi: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -22 kcal Kita perlu memahami prinsip pergeseran kesetimbangan reaksi kimia. Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem dalam kesetimbangan terganggu oleh perubahan kondisi tertentu, maka sistem akan menyesuaikan diri untuk mengimbangi perubahan tersebut. Dalam reaksi di atas, pembentukan NH3 adalah reaksi eksotermis (ΔH negatif). Artinya, jika kita meningkatkan suhu, sistem akan mencoba untuk menurunkan suhunya, sehingga akan lebih banyak menghasilkan NH3 untuk mengkompensasi kenaikan suhu. Jadi, jika Anda meningkatkan suhu dalam reaksi ini, konsentrasi NH3 akan bertambah karena sistem mencoba untuk menyeimbangkan peningkatan suhu dengan meningkatkan produksi NH3. Selain suhu, faktor lain yang dapat mempengaruhi konsentrasi NH3 adalah perubahan konsentrasi awal N2 atau H2 atau pengurangan konsentrasi NH3. Jika Anda menambahkan lebih banyak N2 atau H2 atau mengurangi NH3, maka sistem akan berusaha untuk mengembalikan kesetimbangan dengan menghasilkan lebih banyak NH3. Sebaliknya, jika Anda mengurangi konsentrasi N2 atau H2 atau menambah konsentrasi NH3, sistem akan berusaha untuk mengurangi konsentrasi NH3 dengan mengarahkan reaksi ke sebaliknya.