pada reaksi: N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) bila 20ml gas nitrogen direaksikan dengan 70ml gas hidrogen, maka pernyataan berikut yang benar adalah .... a. tidak ada zat yang tersisa b. dihasilkan 90 mL gas NH3 c. dihasilkan 40mL gas NH3 dan tersisa 10ml gas hidrogen d. dihasilkan 40 mL gas NH3 dan tidak ada gas yang tersisa e. dihasilkna 40 mL gas NH3 dan 10 mL gas nitrogen

Jawaban yang tepat C Menurut Hukum Gay-Lussac, "Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.” N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Zat yang habis bereaksi( pereaksi pembatas) ; ( volume / koefisien) N₂ = volume / koefisienL= 20 mL/1 = 20ml H₂= volume/ koefisien = 70 mL /3= 23,33 mL N₂ jadi pereaksi pembatas karena hasil bagi volume dengan koefisien lebih kecil. Perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol, maka ; Volume H₂ bereaksi = (3/1 ) x volume N₂ = (3/1) x 20 mL = 60 mL Volume H₂ sisa = 70 mL - 60 mL = 10 mL Volume NH₃= (2/1) x volume N₂ = (2/1) x 20 mL = 40ml Jadi, pernyataan yang tepat dihasilkan NH₃ 40 mL dan gas hidrogen sisa 10 mL.