pada reaksi kesetimbangan H2 + CO2 — H2O + CO ∆H =+ Kemana reaksi akan bergeser Apabila: A.)Ditambah CO2 B.)Ditambah H2O C.)Dikurang H2 D.)Suhu dinaikan E.)Tekanan diperbesar kecil F.)Volume di perkecil dan di perbesar

Jawaban A) Ke kanan B) Ke kiri C) Ke kiri D) Ke kanan E) tidak terjadi pergeseran kesetimbangan F) tidak terjadi pergeseran Pergeseran kesetimbangan adalah perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar . Faktor-faktor yang memengaruhi kesetimbangan kimia pada soal yaitu adalah konsentrasi,, tekanan, dan juga volume. H₂ + CO₂ ⇌H₂O + CO ∆H = + 1. Konsentrasi menurut prinsip Le Chatelier menambahkan konsentrasi reaktan ke sistem akan menggeser kesetimbangan ke kanan atau ke arah produk. Artinya, reaksi kimia akan menghasilkan lebih banyak produk. Sedangkan, jika konsentrasi produk yang ditambahkan ke sistem. Maka, kesetimbangan akan bergeser ke kiri atau ke arah reaktan. Sehingga, reaksi kimia akan menghasilkan lebih banyak reaktan. Jadi, ketika CO₂ ditambah maka kesetimbangan bergeser ke kanan, ketika H₂O ditambah kesetimbangan bergeser ke kiri, sebaliknya ketika H₂ ( sisi kiri )dikurangi maka kesetimbangan tetap di kiri. 2. Suhu Ketika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah sistem. Karena reaksi memiliki ∆H bernilai positif yang berarti reaksi kesetimbangan merupakan reaksi endoterm maka reaksi akan bergeser ke kanan. 3. Tekanan dan volume Menurunkan tekanan akan memperbesar volume, sehingga kesetimbangan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisien lebih banyak. Pada reaksi jumlah koefisien kiri dan kanan sama sehingga perubahan tekanan dan volume tidak menyebabkan terjadinya pergeseran kesetimbangan. Jadi, dapat disimpulkan pergeseran kesetimbangan yang terjadi berturut-turut sesuai perlakuan yaitu A) Ke kanan B) Ke kiri C) Ke kiri D) Ke kanan E) tidak terjadi pergeseran kesetimbangan F) tidak terjadi pergeseran