Pada reaksi kesetimbangan 2SO3 ⇋ 2SO2 + O2 jika terdapat 2 molar SO3, 3 molar SO2, dan 4 molar O2 dalam wadah 2 liter, tentukan harga K!

Jawaban: 9 Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana reaktan dan produk mengalami reaksi yang berkelanjutan (reaksi bolak balik) yang terjadi karena laju reaksi kiri sama dengan laju reaksi kanan. Terdapat dua jenis kesetimbangan, yaitu Kc dan Kp. Pada Kc, fase zat yang dapat dihitung adalah fase (aq) dan (g) sedangkan pada Kp hanya menggunakan fase (g). Penentuan nilai K secara umum adalah: Kc= [produk]^koefisien/[reaktan]^koefisien Pada reaksi: 2SO3 ⇋ 2SO2 + O2 SO3 adalah reaktan sedangkan SO2 dan O2 adalah produk. Jadi, nilai K reaksi tersebut adalah: Kc= [produk]^koefisien/[reaktan]^koefisien Kc= ([SO2]² x [O2])/([SO3]²) Kc= ((3)² x 4)/(2)² Kc= 36/4 Kc= 9 Dengan demikian, harga K pada reaksi adalah 9.