Pada reaksi kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke .... A. kiri, karena ke arah eksoterm B. kanan, karena ke arah endoterm C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar D. kanan, karena proses reaksi eksoterm E. kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

Hai Andi! Jawaban yang benar adalah opsi E. Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Ketika diberikan perubahan pada sistem kesetimbangan tersebut akan terjadi pergeseran untuk segera membentuk kesetimbangan kembali. Salah satunya adalah dengan merubah volume. Jika volume diperkecil, reaksi akan bergeser kearah zat dengan jumlah molekul lebih kecil yaitu dilihat dari koefisien reaksi yang lebih kecil. Dengan demikian, pada reaksi kesetimbangan tersebut ketika volume reaksi diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (ke kanan).