Pada reaksi : H2PO4^-(aq) + H2O(l) → H3PO4(aq) + OH^-(aq) Pasangan asam-basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah ... A. H2O dan H2PO4^- B. OH^- dan H3PO4 C. H3PO4 dan H2PO4^- D. H2PO4^- dan OH^- E. H2O dan OH^-

Jawaban : C. H3PO4 dan H2PO4^- dan E. H2O dan OH^- Berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry, suatu zat dikatakan asam apabila mendonorkan proton (Ion H^+) menghasilkan basa konjugasi dan dikatakan basa apabila menerima donor proton (Ion H^+) menghasilkan asam konjugasi. Berdasarkan reaksi: H2PO4^-(aq) + H2O(l) → H3PO4(aq) + OH^-(aq) Diperoleh H2PO4^- menerima ion H^+ (berperan sebagai basa) sehingga membentuk H3PO4 (asam konjugasi), sedangkan H2O mendonorkan ion H^+ (berperan sebagai asam) sehingga membentuk OH^- (berperan sebagai basa konjugasi). Dengan demikian, pasangan asam-basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah H3PO4 dan H2PO4^- serta H2O dan OH^-.