Pada reaksi Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+, pernyataan yang benar adalah ... a. Fe^2+ merupakan oksidator b. Mn merupakan reduktor c. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2 d. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7 e. setengah reaksi oksidasinya MnO4^- → Mn^2+

<p>Jawaban : C.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor.&nbsp;</p><p>Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :</p><p>- Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya</p><p>- Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida.</p><p>- Biloks ion monoatom = muatannya.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada reaksi di atas, atom yang mengalami perubahan biloks adalah atom Mn dan Fe dengan perhitungan sebagai berikut.</p><p>* Biloks Mn dalam MnO₄^-</p><p>biloks Mn + 4(biloks O) = -1</p><p>biloks Mn + 4(-2) = -1</p><p>biloks Mn - 8 = -1</p><p>biloks Mn = -1+8</p><p>biloks Mn = +7</p><p>* Biloks Mn dalam Mn²⁺ = +2</p><p>* Biloks Fe dalam Fe²⁺ = +2</p><p>* Biloks Fe dalam Fe³⁺ = +3</p><p>Dari perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa Fe²⁺ mengalami oksidasi (biloks naik dari +2 menjadi +3), sedangkan MnO₄^- mengalami reduksi (biloks turun dari +7 menjadi +2) sehingga Fe²⁺ merupakan reduktor dan MnO₄^- merupakan oksidator.</p><p><br>Jadi, pernyataan yang benar adalah bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2.</p>