Pada reaksi: Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O. Bilangan oksidasi masing-masing atom pada reaktan adalah ... a. 0, +1, −2 dan +1 b. +1, −1, +1, +3, −2, +1, dan −2 c. −1, −1, +1, +3, −2, +1, dan +1 d. 0, 0, −2, dan +1 e. −1, +1, 0 dan 0

Jawaban yang benar adalah 0, +1, -2, +1, +1, -1, +1, +1, -2, +1, -2 Bilangan oksidasi atau keadaan oksidasi didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Tata penentuan biloks sebagai berikut : 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 2. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 4. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1 5. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2 Jadi bilangan oksidasi masing- masing atom berturut -turut pada reaksi berikut Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O 0, +1, -2, +1, +1, -1, +1, +1, -2, +1, -2