pada reaksi berikut (belum setara): mg(no3)2 + naoh(aq) → mg(oh)2(s) + nano3(aq) n t digunakan 50 ml larutan mg(no3)2 1,0 m dan 50 ml larutan naoh. bila terbentuk endapan mg(oh)2 sebanyak 1,16 gram, konsentrasi naoh yang digunakan adalah...

Jawaban yang benar adalah 0,8 M. Berikut pembahasannya. - Jumlah mol berbanding lurus dengan jumlah koefisien. Mol dengan massa : Massa (gram) = jumlah mol x massa molar (gr/mol) Massa molar = Ar atau Mr (gram/mol) Mol dengan Molaritas : Mol = M. V M : Molaritas V : volume larutan (L) Menentukan konsentrasi NaOH : 1. Setarakan reaksi. Samakan jumlah atom di ruas kanan dan kiri. Reaksi : Mg(NO3)2 + NaOH —> Mg(OH)2 + NaNO3 ... (belum setara) Setarakan atom Mg, lalu N, lalu Na, lalu H dan terakhir O. Mg(NO3)2 + 2 NaOH —> Mg(OH)2 + 2 NaNO3 ... (sudah setara) 2. Tentukan jumlah mol mula-mula Mg(NO3)2 dan Mol  Mg(OH)2 = M.V = 1 M . 50 mL = 50 mmol 3. Tentukan mol Mg(OH)2 yang dihasilkan Mol Mg(OH)2 = w/Mr = 1,16 gram/{(24+(2×16)+(2×1)} = 1,16 g/ 58 g/mol = 0,02 mol = 20 mmol 4. Tentukan mol Mg(NO3)2 yang bereaksi dengan perbandingan mol Mg(OH)2 Mol Mg(NO3)2 = koefisien Mg(NO3)2/koefisien Mg(OH)2 × mol Mg(OH)2 = (1/1)× 20 mmol = 20 mmol 5. Tentukan mol NaOH dari perbandingan mol Mg(NO3)2 yang bereaksi. Mol NaOH = (koefisien NaOH/koefisien Mg(NO3)2) × mol Mg(NO3)2 = (2/1)× 20 mmol = 40 mmol 6. Tentukan konsentrasi NaOH M NaOH = mol/V = 40 mmol/ 50 mL = 0,8 M. Jadi, konsentrasi NaOH adalah 0,8 M.