Pada reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2...

Question

Pada reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
sebanyak 5,4 gram logam Al direaksikan dengan 10,95 gram larutan HCl. Jika reaksi diukur dalam kondisi STP, maka pada akhir reaksi volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah ... (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5)
A. 1,12 L
B. 2,24 L
C. 3,36 L
D. 6,72 L
E. 22,4 L

N. Nadhifah · Accepted Answer

Jawabannya adalah c. 3,36 L

Pertama-tama kita cari dulu mol dari Al dan HCl

- mol Al
n = g/Mr
n = 5,4g / 27g/mol
n = 0,2 mol

-mol HCl
n = g/Mr
n = 10,95g / 36,5g/mol
n = 0,3 mol

Setelah itu kita masukkan ke dalam stoikiometri. ( Reaksi stoikiometri terlampir)

mol dari H2 adalah 0,15 mol
Rumus STP adalah :
n x V STP = 0,15 x 22,4L = 3,36L

Jadi, volume akhir gas hidrogen yang dihasilkan dalam kondisi STP adalah 3,36L

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa