Pada proses penyepuhan logam besi dengan tembaga menggunakan larutan CuSO4 dengan arus 4 A selama 35 menit, maka massa tembaga yang mengendap di katoda adalah ... (Ar Cu = 63,5)

Hallo Olivia, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah C. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Penyepuhan dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuknmemperbaiki penampilan. Pada penyepuhan, logam yang disepuh bertindak sebagai katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga menggunakan larutan CuSO4, maka pada katode akan terjadi pengendapan Cu dengan reaksi sebagai berikut. Cu^2+(aq) + 2e ----> Cu Untuk menentukan massa tembaga yang menhendap di katode dapat digunakan rumus sebagai berikut. W = (Ar × i × t) / (valensi × 96500) dengan W = massa zat hasil elektrolisis (gram) Ar = massa atom relatif i = kuat arus (ampere) t = waktu (sekon) valensi = muatan kation W = (Ar × i × t) / (valensi × 96500) W = (63,5 × 4 A × 35 × 60 s) / (2 × 96500) W = (63,5 × 2 × 35 × 60) / 96500 Jadi, massa yang mengendap di katode adalah W = (63,5 × 2 × 35 × 60) / 96500