Pada proses elektrolisis lelehan NaCI dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah (A, Na = 23; Cl = 35,5) ….

Dari pertanyaan yang diajukan, kita dapat mengidentifikasi bahwa topik yang dibahas adalah elektrolisis, khususnya elektrolisis lelehan NaCl. Konsep yang digunakan dalam menyelesaikan masalah ini adalah stoikiometri dan hukum Faraday II. Hukum Faraday II menyatakan bahwa massa suatu zat yang diendapkan pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik yang mengalir. Dalam hal ini, kita akan mencari massa natrium yang dihasilkan dari proses elektrolisis. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol elektron (faraday) yang digunakan dalam reaksi. Diketahui kuat arus listrik (I) = 10 A dan waktu (t) = 30 menit = 1800 s. Maka, mol elektron = I . t / 96.500 = 10 A . 1800 s / 96.500 C mol^-1 = 0,186 mol. 2. Selanjutnya, kita perlu menentukan massa Na yang mengendap di katoda. Reaksi pada katoda adalah Na+(l) + e- → Na(s), sehingga mol Na = mol elektron. Massa Na = mol Na x Mr Na = 0,186 mol x 23 gram/mol = 4,278 gram. Kesimpulan: Massa logam natrium yang diperoleh dari proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon dan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit adalah 4,278 gram. Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami konsepnya ya 🙂.