Pada proses elektrolisis larutan tembaga (II) nitrat dengan elektroda Pt dianoda terbentuk 2,46 L gas oksigen (27°C, 1 atm). Hitunglah massa logam tembaga yang mengendap di katoda! (Ar Cu — 63,5)

Hai Kak David semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Menentukan reaksi di katoda dan anoda Katoda : Cu2+ + 2e → Cu | x 2 Anoda : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Katoda : 2Cu2+ + 4e → 2Cu Anoda : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Menentukan mol O2 mol O2 = V O2/ V RTP mol O2 = 2,46 L/24 L/mol mol O2 = 0,1025 mol Menentukan mol elektron mol elektron = 4/1 x 0,1025 mol mol elektron = 0,41 mol Karena elektronnya sudah setara , maka kita bisa menentukan mol Cu. mol Cu = 2/4 x mol elektron mol Cu = 0,5 x 0,41 mol Cu = 0,205 mol Menentukan massa Cu massa Cu = mol Cu x Mr Cu massa Cu = 0,205 mol x 63,5 gram/mol massa Cu = 13,0175 gram Jadi massa tembaga yang mengendap di katoda adalah 13,0175 gram.