Ai H

19 Mei 2022 15:01

Iklan

Ai H

19 Mei 2022 15:01

Pertanyaan

Pada proses elektrolisis larutan NiSO4 arus listrik 2 ampere dialirkan selama 9.650 detik, maka jumlah elektron yang mengalir selama proses ini adalah ... a. 6,02 x 10^23 b. 1,20 x 10^23 c. 12,04 x 10^23 d. 60,20 x 10^23 e. 3,01 x 10^23

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

14

:

59

:

28

Klaim

94

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

20 Mei 2022 06:07

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah B. Berdasarkan eksperimen diperoleh bahwa 1 mol elektron memiliki muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Nilai muatan listrik elektron tersebut ditetapkan sebagai konstanta Faraday (F) sehingga 1 F = 1 mol elektron. Rumus F yaitu: F = (i x t)/96500 dengan F = muatan listrik (Faraday) i = arus listrik (A) t = waktu (s) Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan sebagai berikut. jumlah partikel = n x L dengan n = mol L = bilangan Avogadro = 6,02 x 10^23 partikel/mol Penyelesaian untuk soal di atas yaitu: 1. Tentukan mol elektron i = 2 A t = 9.650 s maka: F = (2 A x 9.650 s)/96500 F = 0,2 F 1 Faraday = 1 mol elektron sehingga mol elektron = 0,2 mol. 2. Tentukan jumlah elektron jumlah elektron = 0,2 mol x 6,02 x 10^23 partikel/mol jumlah elektron = 1,20 x 10^23 partikel Jadi, jumlah elektron yang mengalir selama proses ini adalah 1,20 x 10^23.


Iklan

Hawaa S

26 Maret 2024 02:00

Jika satu mol Cl dioksidasi menjadi ion CIO:, maka jumlah Faraday yg diperlukan dalam proses ini ädalah


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

236

5.0

Jawaban terverifikasi