Pada proses elektrolisis larutan NiSO4 arus listrik 2 ampere dialirkan selama 9.650 detik, maka jumlah elektron yang mengalir selama proses ini adalah ... a. 6,02 x 10^23 b. 1,20 x 10^23 c. 12,04 x 10^23 d. 60,20 x 10^23 e. 3,01 x 10^23

Jawaban yang benar adalah B. Berdasarkan eksperimen diperoleh bahwa 1 mol elektron memiliki muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Nilai muatan listrik elektron tersebut ditetapkan sebagai konstanta Faraday (F) sehingga 1 F = 1 mol elektron. Rumus F yaitu: F = (i x t)/96500 dengan F = muatan listrik (Faraday) i = arus listrik (A) t = waktu (s) Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan sebagai berikut. jumlah partikel = n x L dengan n = mol L = bilangan Avogadro = 6,02 x 10^23 partikel/mol Penyelesaian untuk soal di atas yaitu: 1. Tentukan mol elektron i = 2 A t = 9.650 s maka: F = (2 A x 9.650 s)/96500 F = 0,2 F 1 Faraday = 1 mol elektron sehingga mol elektron = 0,2 mol. 2. Tentukan jumlah elektron jumlah elektron = 0,2 mol x 6,02 x 10^23 partikel/mol jumlah elektron = 1,20 x 10^23 partikel Jadi, jumlah elektron yang mengalir selama proses ini adalah 1,20 x 10^23.