Pada perubahan MnO4^- → MnO2 dalam suasana basa. Setelah persamaan reaksi tersebut disetarakan, hal berikut yang tidak benar adalah ... A. MnO4^- mengalami reduksi B. Terdapat 2 mol H2O di ruas kiri C. Terdapat 4 mol OH^- di ruas kanan D. Terdapat 3e di ruas kanan E. Koefesien MnO4^- adalah satu

Halo Via, jawabannya D yaa. Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi pada suasana basa. 1. Menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks. 2. Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H₂O. 3. Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan ion H⁺. 4. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan kanan dengan menambahkan elektron (e⁻). 5. Menambahkan ion OH⁻ di ruas kiri dan kanan sejumlah H⁺. 6. Menggabungkan ion OH⁻ dan ion H⁺ menjadi H₂O. 7. Mengurangi jumlah H₂O di sisi kiri dan kanan reaksi agar jumlah seluruh unsur setara. Reaksi MnO₄⁻ → MnO₂ merupakan reaksi reduksi, unsur Mn mengalami penurunan biloks dari +7 pada MnO₄⁻ menjadi +4 pada MnO₂. Reaksi setaranya adalah: MnO₄⁻ + 3e⁻ + 2H₂O → MnO₂ + 4OH⁻ Penyelesaian penyetaraan reaksi redoks di atas aku jabarkan pada gambar berikut yaa. Semoga bisa dipahami :)