pada persamaan reaksi redoks dibawah ini, sebagai oksidator dan hasil oksidasi adalah... KClO3(g) + S(s) + H+(aq) ---> KCl(s) + SO2(g) + H2O(l)

Halo Made, saya bantu jawab ya. Jawab: Oksidatornya adalah KClO3 dan hasil oksidasinya adalah SO2. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi, sedangkan zat tersebut mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah: 1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0, sedangkan jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. 2. Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1, sedangkan biloks H jika berikatan dengan logam dan boron adalah -1. 3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida biloksnya menjadi -1. 4. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Reaksi: KClO3(g) + S(s) + H+(aq) ---> KCl(s) + SO2(g) + H2O(l) Ruas kiri: biloks K + biloks Cl + 3(biloks O) = 0 +1 + biloks Cl + 3(-2) = 0 biloks Cl + 1 - 6 = 0 biloks Cl = +5 Biloks S = 0 Ruas kanan: biloks K + biloks Cl = 0 biloks Cl + 1 = 0 biloks Cl = -1 Biloks S + 2(biloks O) = 0 biloks S + 2(-2) = 0 biloks S = +4 Berdasarkan hal tersebut, atom Cl mengalami reaksi reduksi karena penurunan biloks dari +5 pada spesi KClO3 menjadi -1 pada spesi KCl. Sehingga, KClO3 merupakan oksidator. Sedangkan, atom S mengalami reaksi oksidasi karena kenaikan biloks dari 0 pada spesi S menjadi +4 pada spesi SO2. Sehingga, S merupakan reduktor dan SO2 adalah hasil oksidasinya. Jadi, yang merupakan oksidator adalah KClO3 dan hasil oksidasinya adalah SO2.