Pada persamaan gas berikut ini: H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) ∆H = –72 kJ untuk memaksimalkan hasil (HBr) dengan cara ...

<p>Jawaban : memperbesar konsentrasi H2 dan Br2 serta menurunkan suhu sistem.</p><p>&nbsp;</p><p>Beberapa faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah sebagai berikut.</p><p>1. Konsentrasi : Jika konsentrasi reaktan ditambah / konsentrasi produk dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Jika konsentrasi reaktan dikurangi / konsentrasi produk ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.</p><p>2. Tekanan dan Volume: Tekanan dan volume bersifat kebalikan satu sama lain. Jika tekanan sistem diperbesar / volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisiennya kecil. Jika tekanan sistem diperkecil / volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisiennya besar.&nbsp;</p><p>3. Suhu : Pengaruh suhu terhadap kesetimbangan berkaitan dengan jenis reaksi (eksoterm / endoterm) yang dapat diketahui dari nilai ∆H-nya. Jika suhu diturunkan, sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm, dan jika suhu dinaikkan sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.</p><p><br>Pada reaksi berikut.</p><p>H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2HBr(g) ΔH= -72 kJ</p><p>Kesetimbangan menghasilkan produk / hasil lebih banyak artinya kesetimbangan tersebut bergeser ke kanan. Agar reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan, hal yang dapat dilakukan yaitu:</p><p>- Memperbanyak / memperbesar konsentrasi H2 dan Br2</p><p>- Menurunkan suhu</p><p><br>Jadi, untuk memaksimalkan hasil (HBr) dengan cara memperbesar konsentrasi H2 dan Br2 serta menurunkan suhu sistem.</p>