Pada persamaan gas berikut ini: H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g), ∆H = -72 kJ untuk memaksimalkan hasil (HBr) dengan cara ...

Mungkin reaksinya adalah H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g), ∆H = -72 kJ Jawaban yang benar adalah 1. Konsentrasi H2 dan Br2 diperbesar 2. Suhu diturunkan Hal-hal yang mempengaruhi kesetimbangan adalah sebagai berikut. 1. Konsentrasi Jika konsentrasi diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat yang konsentrasinya ditambah. Sebaliknya, Jika konsentrasi diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. 2. Suhu Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Sebaliknya, jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Pada reaksi H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g), ∆H = -72 kJ Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Maka agar diperoleh hasil yang banyak (HBr yang banyak) maka konsentrasi H2 dan Br2 diperbesar serta suhu diturunkan. Jadi, jawaban yang benar adalah 1. Konsentrasi H2 dan Br2 diperbesar 2. Suhu diturunkan