Pada penentuan ΔH reaksi penetralan antara larutan HCl dengan NaOH diperoleh data sebagai berikut : 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 26°C direaksikan dengan 150 mL larutan HCI 0,4 M yang bersuhu 28°C dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik menjadi 30°C. Jika kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air dan kapasitas kalorimeter diabaikan, maka ΔH reaksi penetralan sebesar .... (kalor jenis air = 4,2 J/gr.K)

Halo Santika, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah -250.800 kJ/mol. Soal di atas berhubungan dengan termokimia. Menghitung massa total larutan Asumsi massa jenis HCl = massa jenis NaOH = massa jenis air = 1 g/mL Massa total larutan = massa HCl + massa NaOH Massa total larutan = (150 mL x 1 g/mL) + (50 mL x 1 g/mL) Massa total larutan = 200 gram Menghitung ∆H reaksi Kalor jenis air dalam gram adalah 4,18 J/g°C suhu campuran larutan adalah (26°C+28°C):2 maka suhunya adalah 27°C qlarutan = m x c x ∆T qlarutan = 200 gram x 4,18 J/g°C x (30°C - 27°C) qlarutan = 200 gram x 4,18 J/g°C x 3°C qlarutan = 2.508 J ∆H reaksi = -q ∆H reaksi = - 2.508 kJ Menghitung ∆H reaksi untuk 1 mol atau entalpi penetralan standar ∆Hn^o NaOH dan HCl Mol HCl = V HCl x M HCl Mol HCl = 0,15 L x 0,4 M Mol HCl = 0,06 mol Mol NaOH = V NaOH x M NaOH Mol NaOH = 0,05 L x 1 M Mol NaOH = 0,05 mol HCl (aq) + NaOH (aq) →NaCl (aq) + H₂O (l) M 0,06 mol 0,05 mol - - R -0,05 mol -0,05 mol +0,05 mol +0,05 mol mol setimbang HCl=0,01 mol mol setimbang NaOH=- mol setimbang NaCl=0,05 mol mol setimbang H2O=0,05 mol Mol yang bereaksi diambil dari mol setimbang HCl atau mol misal HCl= 0,01 mol. ∆Hn^o= (-q larutan)/(mol yang bereaksi) ∆Hn^o= (- 2.508 kJ)/(0,01 mol ) ∆Hn^o= -250.800 kJ/mol