Pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen menyerap kalor sebesar +440,9 kJ. Berdasarkan data tersebut persamaan termokimia yang tepat adalah …

Hallo Icha, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l)......∆H = +440,9 kJ Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi kimia yang penulisannya disertai dengan perubahan entalpi (∆H) reaksi. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf) merupakan perubahan entalpi yang menyertai pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Mol setara dengan koefisien, sehingga 2 mol H2O dapat dituliskan sebagai 2H2O. Senyawa H2O tersusun dari unsur H dan unsur O, dimana dalam keadaan bebas keduanya berada dalam bentuk gas diatomik (H2 dan O2) sehingga persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. 2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l) Pada reaksi tersebut sistem menyerap kalor (endoterm), artinya nilai ∆H bertanda positif (+) sehingga ∆H = +440,9 kJ. Dengan demikian, persamaan termokimianya yaitu: 2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l)......∆H = +440,9 kJ