Pada pembakaran sempurna gas metana dihasilkan karbondioksida dan uap air. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Jika massa gas metana yang dibakar adalah 32 gram, maka : ( Mr CH4 = 16, Mr O2 = 32, Mr CO2 = 44, Mr H2O = 18) a. Berapa mol uap air yang dihasilkan? b. Berapa jumlah partikel CO2 yang dihasilkan ? (N = 6,02 x 1023) Pada keadaan STP berapakah volume gas karbondioksida yang dihasilkan? *Terimakasih banyak kak

Halo Kamill K, kaka bantu jawab ya :) Jawaban: Mol H2O yang dihasilkan adalah 4 mol; jumlah partikel CO2 yang dihasilkan adalah 12,04 x 10²³ partikel; volume CO2 yang dihasilkan adalah 44,8 L. Persamaan reaksi pembakaran sempurna gas metana: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) a. Mol uap air yang dihasilkan Menentukan mol CH4: mol CH4 = massa CH4 / Mr CH4 mol CH4 = 32 g / 16 g/mol mol CH4 = 2 mol Menentukan mol H2O dengan menggunakan perbandingan koefisien: mol H2O = (Koef H2O/Koef CH4) x mol CH4 mol H2O = (2/1) x 2 mol mol H2O = 4 mol b. Jumlah partikel CO2 yang dihasilkan Menentukan mol CO2 dengan menggunakan perbandingan koefisien: mol CO2 = (Koef CO2/Koef CH4) x mol CH4 mol CO2 = (1/1) x 2 mol mol CO2 = 2 mol Maka jumlah partikel CO2 yang dihasilkan: Jumlah partikel CO2 = mol x 6,02 x 10²³ Jumlah partikel CO2 = 2 x 6,02 x 10²³ Jumlah partikel CO2 = 12,04 x 10²³ partikel c. Volume gas karbondioksida yang dihasilkan Pada kondisi standar / STP (suhu 0°C dan tekanan 1 atm) volume molar gas bernilai sebesar 22,4L. Maka volume gas CO2 yang dihasilkan: V CO2 = mol x 22,4 V CO2 = 2 x 22,4 V CO2 = 44,8 L Jadi, mol H2O yang dihasilkan adalah 4 mol; jumlah partikel CO2 yang dihasilkan adalah 12,04 x 10²³ partikel; volume CO2 yang dihasilkan adalah 44,8 L.