Arrhenius A
13 Januari 2023 10:06
Iklan
Arrhenius A
13 Januari 2023 10:06
Pertanyaan
Pada pembakaran 24 gram senyawa CH4 (Mr = 16) menjadi CO2 dan H2O dibebaskan kalor sebanyak 1.335 kj pada suhu 25 oC tekanan 1 atm. tentukan DH pembakaran standar CH4 dan persamaan termokimianya!
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
01
:
23
:
24
:
25
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
21 Februari 2023 11:04
<p>Jawaban : CH<sub>4</sub>(g) + 2O<sub>2</sub>(g) --> CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l).....ΔH = -890 kJ/mol.</p><p> </p><p>Besarnya kalor dapat ditentukan dengan rumus berikut.</p><p>∆H = -(q / n)</p><p>dengan</p><p>∆H = perubahan entalpi (kJ/mol)</p><p>q = kalor reaksi</p><p>n = mol</p><p>Hubungan mol dengan massa yaitu:</p><p>n = m/Mr </p><p>dengan</p><p>n = mol</p><p>m = massa zat (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p> </p><p>Reaksi pembakaran CH<sub>4</sub>:</p><p>CH<sub>4</sub>(g) + 2O<sub>2</sub>(g) --> CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l)</p><p>1. Tentukan mol (n) CH<sub>4</sub></p><p>n = 24 g / 16</p><p>n = 1,5 mol</p><p>2. Tentukan ΔH</p><p>Jika Q = 1.335 kJ</p><p>maka:</p><p>ΔH = -(1.335 kJ / 1,5 mol)</p><p>ΔH = -890 kJ/mol</p><p>sehingga persamaan termokimianya yaitu:</p><p>CH<sub>4</sub>(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l).....ΔH = -890 kJ/mol</p><p> </p><p>Jadi, ΔH pembakaran standar CH<sub>4</sub> dan persamaan termokimianya yaitu CH<sub>4</sub>(g) + 2O<sub>2</sub>(g) --> CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l).....ΔH = -890 kJ/mol.<br> </p>
Jawaban : CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l).....ΔH = -890 kJ/mol.
Besarnya kalor dapat ditentukan dengan rumus berikut.
∆H = -(q / n)
dengan
∆H = perubahan entalpi (kJ/mol)
q = kalor reaksi
n = mol
Hubungan mol dengan massa yaitu:
n = m/Mr
dengan
n = mol
m = massa zat (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)
Reaksi pembakaran CH4:
CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l)
1. Tentukan mol (n) CH4
n = 24 g / 16
n = 1,5 mol
2. Tentukan ΔH
Jika Q = 1.335 kJ
maka:
ΔH = -(1.335 kJ / 1,5 mol)
ΔH = -890 kJ/mol
sehingga persamaan termokimianya yaitu:
CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l).....ΔH = -890 kJ/mol
Jadi, ΔH pembakaran standar CH4 dan persamaan termokimianya yaitu CH4(g) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l).....ΔH = -890 kJ/mol.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan