Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) dilepaskan 55,6 kJ. Persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana adalah ... A. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = −55,6 kJ B. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = + 55,6 kJ С. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = −889,6 kJ D. CH4 (g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = +889,6 kJ E. CH4 (g) → 2C (g) + 2H ΔH = −55,6 kJ

Hai Via N, jawaban untuk pertanyaan di atas adalah C. Yuk simak penjelasan di bawah ini ^^ Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat (unsur atau senyawa) pada keadaan ruang standart. Reaksi pembakaran umumnya membebaskan kalor sehingga nilai entalpi pembakaran biasanya bernilai negatif (eksoterm). Pada pertanyaan di atas diketahui jumlah kalor yang dibebaskan, sehingga untuk mencari nilai perubahan entalpinya, dapat menggunakan perhitungan di bawah ini. ΔH = -Q/n Keterangan ΔH = perubahan entalpi reaksi (kJ/mol) Q = kalor reaksi (kJ) n = mol Jumlah mol gas metana belum diketahui sehingga perlu untuk mencarinya terlebih dahulu. n = massa/Mr = 1 gram/16 gram/mol = 0,0625 mol Setelah menemukan jumlah mol gas metana, maka perubahan entalpi pembakarannya adalah ΔH = -Q/n = - 55,6 kJ/0,0625 mol = -889,6 kJ/mol Pada pilihan jawaban tidak ada yang memiliki satuan kJ/mol karena koefisien dari CH4 adalah 1 sehingga sudah mewakili bahwa pembakaran 1 mol CH4 membebaskan kalor sebesar 889,6 kJ.