Pada pemanasan 100 gram senyawa hidrat Na2SO4 . xH2O terbentuk 61,3 gram Na2SO4 . Rumus senyawa hidrat tersebut adalah ... (Ar Na = 23, S = 32, O = 16) a. Na2SO4. H2O d. Na2SO4. 4H2O b. Na2SO4. 2H20 e. Na2SO4. 5H2O c. Na2SO4. 3H20

Hai Via :) Jadi jawaban yang tepat adalah E. Agar lebih paham, yuk simak penjelasannya berikut ini! Senyawa hidrat adalah senyawa kristal padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya. Diketahui pada soal, m Na2SO4. xH2O = 100 g m Na2SO4 = 61,3 g Mr Na2SO4 = (2×Ar Na) + Ar S + (4×Ar O) Mr Na2SO4 = (2×23 g/mol) + 32 g/mol + (4×16) g/mol Mr Na2SO4 = 142 g/mol Dari data-data tersebut, kita dapat menghitung massa H2O pada senyawa hidrat. m H2O = massa Na2SO4. xH2O – massa Na2SO4 m H2O = 100 g – 61,3 g m H2O = 38,7 g Selanjutnya, tentukan mol masing-masing senyawa. Mol Na2SO4 = massa Na2SO4 / Mr Na2SO4 Mol Na2SO4 = 61,3 g / 142 g.mol‾¹ Mol Na2SO4 ≈ 0,432 mol Mol H2O = massa H2O / Mr H2O Mol H2O = massa H2O / ((2×Ar H) + Ar O Mol H2O = 38,7 g / 18 g.mol‾¹ Mol H2O = 2,15 mol Menentukan x pada senyawa hidrat Na2SO4. xH2O : Koefisien Na2SO4 / koefisien H2O = mol Na2SO4 / mol H2O 1 / x = 0,432 mol / 2,15 mol x = 2,15 × 1 / 0,432 x = 4,97 ≈ 5 Jadi, rumus senyawa hidrat tersebut Na2SO4. 5H2O .