pada pemanasan 0,69 gr CuSO4.nH2O menghasilkan residu 0,44 gr. tentukanlah nilai n tsb! (Ar Cu=63,5 , S=32, O=16, H=1)

Jawabannya adalah 5. Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Penyelesaian soal di atas, mengikuti langkah perhitungan berikut: • Menentukan Mr CuSO₄ dan H₂O Mr CuSO₄ = Ar Cu + Ar S + 4(Ar O) Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4(16) Mr CuSO₄ = 159,5 g/mol Mr H₂O = 2Ar H + Ar O Mr H₂O = 2(1) + 16 Mr H₂O = 18 g/mol • Menentukan mol CuSO₄ dan H₂O mol CuSO₄ = massa/Mr = 0,44 g/159,5 g/mol mol CuSO₄ = 0,00276 g massa residu = massa endapan CuSO₄ = 0,44 gram Massa H₂O = massa CuSO₄.nH₂O – massa CuSO₄ Massa H₂O = 0,69 g – 0,44 g Massa H₂O = 0,25 gram mol H₂O = massa/Mr = 0,25 g/18 g/mol = 0,01389 mol • Perbandingan mol CuSO₄ dan H₂O mol CuSO₄ : mol H₂O = 0,00276 : 0,01389= 1 : 5 Reaksi awal: CuSO₄.nH₂O → CuSO₄ + nH₂O Menjadi: CuSO₄.5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O Berdasarkan perbandingan molnya, maka rumus hidrat senyawa tersebut adalah CuSO₄.5H₂O. Jadi, nilai n pada CuSO₄.nH₂O adalah 5.