Pada pelarutan N H3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH3(aq) + H2O(/) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) Yang merupakan pasangan .asam-basa konjugasi ada lah (A) NH3 dan H20 (B) NH4+ dan OH- (C) NH3 dan OH- (D) H20 dan NH4+ (E) H20 dan OH-

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep asam-basa konjugasi dalam kimia. Dalam reaksi kesetimbangan yang diberikan, kita diminta untuk menentukan pasangan asam-basa konjugasi. Penjelasan: Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat mendonorkan proton (H+), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton (H+). Dalam reaksi kesetimbangan NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq), kita dapat melihat bahwa: 1. NH3 menerima proton (H+) dari H2O dan menjadi NH4+. Oleh karena itu, NH3 bertindak sebagai basa dan NH4+ adalah asam konjugasinya. 2. H2O mendonorkan proton (H+) kepada NH3 dan menjadi OH-. Oleh karena itu, H2O bertindak sebagai asam dan OH- adalah basa konjugasinya. Kesimpulan: Jadi, pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi ini adalah NH3 dan NH4+ serta H2O dan OH-. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah (D) H2O dan NH4+. Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami konsep asam-basa konjugasi lebih baik. 🙂