Pada pelarutan 2 gram NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 27 oC menjadi 32 oC . Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g oC tuliskan persamaan ermokimia pelarutan NaOH tersebut

Halo Burung, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah NaOH(s)→Na+(aq) + OH-(aq) ΔH = -21 kJ/mol. Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini. Perubahan entalpi dapat diukur dengan percobaan kalorimeter. Prinsipnya kalor yang dilepaskan dari suatu sistem (reaksi) akan diserap oleh lingkungannya. Suhu yang diukur pada kalorimeter adalah suhu lingkungan. Q lepas = - Q serap ΔH(rxn) = - m x c x ΔT ΔH(rxn) = - (50 x 1) x 4,2 x (32-27) ; (diasumsikan massa jenis larutan = 1 g/mL) ΔH(rxn) = -1050 J = -1,05 kJ n (NaOH) = 2/40 = 0,05 mol ΔH = -1,05/0,05 ΔH = -21 kJ/mol NaOH(s)→Na+(aq) + OH-(aq) ΔH = -21 kJ/mol