Pada larutan HF 0,2 M (K. = 10^-10) yang memiliki volume 200 mL, ditambahkan 1,12 gram KOH (Mr =56). Larutan yang dihasilkan memiliki pH .... a. 9,5 d. 12,5 b. 10,0 e. 13,0 c. 11,5

Jawaban : B. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Hubungan mol dengan molaritas yaitu: n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Larutan KOH merupakan basa kuat dan HF merupakan asam lemah. 1. Tentukan mol dan buat tabel M-R-S n HF = 0,2 M x 200 mL = 40 mmol = 0,04 mol n KOH = 1,12 g/56 g/mol = 0,02 mol (tabel M-R-S terlampir) Pada perhitungan di atas tersisa HF dan terbentuk garam KF sehingga campuran larutan tersebut merupakan larutan penyangga asam. 2. Tentukan mol basa konjugasi n KF = 0,02 mol KF --> K+ + F- 0,02 mol....0,02 mol n basa konjugasi = n F- = 0,02 mol 3. Tentukan konsentrasi H+ [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n HF / n F-) [H+] = (10^-10) (0,02 mol / 0,02 mol) [H+] = 10^-10 M 4. Tentukan pH pH = - log[H+] pH = - log(10^-10) pH = 10,0 Dengan demikian, pH dari campuran yang dihasilkan adalah 10,0.