Pada konsentrasi yang sama larutan elektrolit kuat membeku pada suhu yang lebih tinggi daripada larutan elektrolit lemah. SEBAB Pada konsentrasi yang sama larutan elektrolit kuat menghasilkan jumlah ion-ion yang lebih banyak daripada jumlah ion-ion yang dihasilkan oleh elektrolit lemah.

Pada soal tersebut, pernyataan pertama salah dan pernyataan kedua benar. Sifat koligatif larutan adalah sifat fisik larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut. Terdapat 4 sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit memiliki nilai sifat koligatif larutan yang lebih besar dari larutan nonelektrolit karena larutan elektrolit mengalami ionisasi dan menyebabkan jumlah zat terlarutnya menjadi lebih banyak dari larutan nonelektrolit. Rumus penurunan titik beku larutan: ΔTf = Kf x m x i Tf = Tfᵒ - ΔTf Keterangan: ΔTf = penurunan titik beku larutan (ᵒC) Kf = konstanta penurunan titik beku molal pelarut (ᵒC/m) m = molalitas (m) i = faktor van’t Hoff Tf = titik beku larutan (ᵒC) Tfᵒ = titik beku pelarut (ᵒC) Larutan elektrolit terbagi menjadi dua, yaitu larutan elektrolit kuat yang zat terlarutnya terionisasi sempurna, dan larutan elektrolit lemah yang zat terlarutnya terionisasi sebagian. Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit kuat menghasilkan ion yang lebih banyak dari larutan elektrolit lemah, sehingga menyebabkan penurunan titik beku larutan elektrolit kuat lebih tinggi dari larutan elektrolit lemah. Hal ini menyebabkan titik beku larutan elektrolit kuat lebih rendah dari larutan elektrolit lemah dengan konsentrasi yang sama. Berdasarkan keterangan di atas, dapat disimpulkan bahwa pernyataan pertama salah dan pernyataan kedua benar.