Pada konfigurasi atom 9F = 1s2 2s2 2p5, bilangan k...

Question

Pada konfigurasi atom 9F = 1s2 2s2 2p5, bilangan kuantum magnetik yang tidak mungkin untuk kulit terluar adalah ....
a. m = +/-1
b. m = -1
c. m = +1
d. m = 0
e. m = +2

N. Agnia · Accepted Answer

Halo Arky, aku bantu yaa :)

Jawabannya adalah E.

Bilangan kuantum menyatakan kemungkinan keberadaan elektron dalam suatu atom. Ada 4 bilangan kuantum:

1. Bilangan kuantum utana (n)
Menyatakan jumlah kulit pada atom, pada konfigurasi elektron ditulis berupa angka depan orbital s/p/d/f

2. Bilangan kuantum azimuth (l)
Menyatakan subkulit elektron. Nilai l berkisar dari 0 sampai (n -1)
subkulit s -> l = 0
subkulit p -> l = 1
subkulit d -> l = 2
subkulit f -> l = 3

3. Bilangan kuantum magnetik (m)
Menyatakan orbital dalam subkulit atom. Nilai m adalah -l sampai +l
l = 0, m = 0
l = 1, m = -1, 0, +1
l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2
l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

4. Bilangan kuantum spin (s)
Menyatakan orientasi elektron dalam orbital. Nilai s adalah +1/2 atau -1/2

N. Agnia · Accepted Answer

Pada atiom 9F dengan konfigurasi elektron 1s2  2s2  2p5, elektron pada kulit terluarnya adalah 2p5. Elektron berada pada subkulit p dengan nilai l = 1.

Maka nilai m yang mungkin untuk orbital p (l = 1) adalah -1, 0, +1.

Jadi, jawabannya adalah E.

Semoga membantu yaa :)

Pada konfigurasi atom 9F = 1s2 2s2 2p5, bilangan kuantum magnetik yang tidak mungkin untuk kulit terluar adalah .... a. m = +/-1 b. m = -1 c. m = +1 d. m = 0 e. m = +2

Pada atiom 9F dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5, elektron pada kulit terluarnya adalah 2p5. Elektron berada pada subkulit p dengan nilai l = 1. Maka nilai m yang mungkin untuk orbital p (l = 1) adalah -1, 0, +1. Jadi, jawabannya adalah E. Semoga membantu yaa :)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa