Pada keadaan STP, gas berikut yang volumenya terbesar adalah .... A. 2 gram N2 B. 2 gram H2 C. 2 gram CO2 D. 2 gram O2 E. 2 gram CH4

Hai Annisa, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: B. 2 gram H2 Sesuai dengan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau banyaknya mol dari tiap-tiap gas volumenya sama, maka berlaku·volume 1 mol setiap gas dalam keadaan standar (STP) adalah 22,4 L STP (standard temperature and pressure) adalah suatu keadaan dengan suhu 0 ℃ dan tekanan 1 atm. Pada keadaan STP, volume molar gas (Vm) = 22,4 L mol-1. Perumusan volume· sebagai berikut: V = n x Vm V = m/Mr x Vm Keterangan: V = volume gas (L) n = jumlah mol gas (mol) m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Vm = volume molar gas Volume berbanding terbalik dengan massa molekul relatif. Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah massa atom penyusun suatu molekul. Semakin besar massa molekul relatifnya, maka semakin kecil volumenya. Kelima gas pada soal memiliki massa yang sama. Maka, untuk menentukan gas dengan volume terbanyak dengan cara mencari senyawa yang memiliki Mr paling kecil. Mr senyawa: Mr N2 = 2 x Ar N = 2 x 14 g/mol = 28 g/mol Mr H2 = 2 x Ar H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol Mr CO2 = Ar C + 2 x Ar O = 12 g/mol + 2 x 16 g/mol = 44 g/mol Mr O2 = 2 x Ar O = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol Mr CH4 = Ar C + 4 x Ar H = 12 g/mol + 4 x 1 g/mol = 16 g/mol Jadi, gas yang memiliki Mr paling kecil adalah H2. Maka, volume 2 gram gas H2 pada keadaan STP merupakan volume gas yang paling kecil diantara 4 gas yang lain.