Pada elektrolisis perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda adalah...

Pada soal ini kita diminta menuliskan reaksi katoda dan anoda dari elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan elektroda karbon. Elektrolisis adalah salah satu jenis sel elektrokimia. Pada sel elektrolisis, energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks. Nah, gimana sih reaksi redoks yang terjadi? Sebelumnya kita kenal dulu ya, pada sel elektrolisis ada dua 1. Elektroda • Elektroda positif adalah anoda, tempat terjadinya reaksi oksidasi • Elektroda negatif adalah katoda, tempat terjadinya reaksi reduksi 2. Larutan elektrolit yang dielektrolisis akan terurai menjadi kation dan anion. Kation akan berkumpul di katoda dan anion akan berkumpul di anoda. ---- Reaksi pada ruang katoda • Jika kation berasal dari gol IA, IIA, Al, Mn, maka yang tereduksi adalah air. Misalnya, kation Na+, maka reaksi reduksi pada katoda adalah : K= 2H2O(l) + 2e -> H2(g) + 2OH-(aq) • Jika kation jenis lainnya, maka yang tereduksi adalah kation tersebut. Misalnya, kation Cu2+, maka reaksi reduksi pada katoda adalah : K= Cu2+(aq) + 2e -> Cu(s) ---- Reaksi pada ruang anoda • Jika elektroda yang digunakan adalah elektroda Inert (C, Pt, Au) maka kita lihat anion yang ada. • Jika anion berasal dari asam oksi, misalnya ion sulfat (SO42-), ion nitrat (NO3-), dst, maka yang teroksidasi adalah air. A = 2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e • Jika anion jenis lainnya, maka langsung teroksidasi. Misalnya ion Cl- A = 2Cl-(aq) -> Cl2(g) + 2e Jika elektroda yang digunakan adalah elektroda Non-Inert (selain C, Pt, Au), maka yang teroksidasi adalah elektroda tersebut. Misalnya, elektrolisis larutan X dengan elektroda Cu. A = Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e Pada elektrolisis AgNO3, elektroda C. • Reaksi di katoda, Ag+ adalah ion lain, maka Ag+ akan tereduksi K = Ag+(aq) + e -> Ag(s) • Reaksi di anoda, C (inert), NO3- (sisa asam oksi), yang teroksidasi H2O A = 2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e Demikian, ya jawabannya. Semoga membantu.