Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn= 65) dengan elektroda C menggunakan arus listrik sebesar 4A selama 30 menit. massa endapan Zn yang dihasilkan adalah ...... Gram (1 F= 96500 C/mol)

Halo Damar, aku coba bantu jawab yah. Soalan diatas terkait dengan Hukum Faraday I yah. dimana Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut. W = e • i • t / 96500 Reaksi ionisasi : ZnCl₂ ---> Zn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) Reaksi pada katode bergantung pada jenis kationnya. Kation dari larutan adalah Zn²⁺ merupakan ion logam selain alkali/alkali tanah, maka akan mengalami reduksi menjadi logam. • Reaksi di katode : Zn²⁺ (aq) + 2e ---> Zn Untuk menentukan endapan Zn di katode Reaksi di katode : Zn²⁺ (aq) + 2e ---> Zn menggunakan rumus hukum Faraday I yahh.