Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi … A. Cu^2+ (aq) + 2e → Cu (s) B. Cu (s) → Cu^2+ (aq) + 2e C. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + OH^− (aq) D. 2H2O (l) → 4H^+ (aq) + O2 (g) + 4e E. SO4^2− (aq) + H2O (l) → H2SO4 (aq)

Halo Icha, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah D. Katode : 2Cu2+ + 4e → 2Cu Anode : 2H2O → 4H+ + 4e- + O2 reaksi sel : 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + 2H2 + O2 Elektrolisis merupakan suatu proses yang membutuhkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Reaksi yang terjadi pada katode dan anode bergantung pada fase zat, jenis kation dan anion, dan jenis elektrode. CuSO4 → Cu2+ + SO42- Ion logam Cu2+ akan tereduksi di katode dan karena reaksi menggunakan elektrode karbon (inert), maka yang bereaksi pada anode bukan ion sisa asam SO42- tetapi air, karena ion sisa asam tidak dapat teroksidasi. Katode : Cu2+ + 2e → Cu |x 2 Anode : 2H2O → 4H+ + 4e- + O2 |x 1 Mengeliminasi elektron dengan mengkalikan 2 pada reaksi kation. Maka reaksi elektrolisisnya menjadi: Katode : 2Cu2+ + 4e → 2Cu Anode : 2H2O → 4H+ + 4e- + O2 reaksi sel : 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + 2H2 + O2 Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^