Pada elektrolisis larutan NiS04 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 gram (A, Ni = 59) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 liter gas N2 massanya 14 gram (A, N = 14), volume gas 02 yang terjadi di anoda adalah (A) 0,025 liter (D) 0,5 liter (B) 0,05 liter (E) 5,0 liter (C) 0,25 liter

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep elektrolisis dan stoikiometri. Dalam elektrolisis larutan NiSO4, endapan logam Ni terbentuk di katoda dan gas O2 terbentuk di anoda. Dengan menggunakan hukum Faraday, kita dapat menghitung jumlah mol Ni yang terbentuk dan dari situ kita dapat menghitung volume gas O2 yang terbentuk. Penjelasan: 1. Pertama, kita hitung jumlah mol Ni yang terbentuk. Diketahui massa Ni yang terbentuk adalah 2,95 gram dan Ar Ni adalah 59, jadi mol Ni = massa / Ar = 2,95 / 59 = 0,05 mol. 2. Dari reaksi elektrolisis, kita tahu bahwa setiap 2 mol Ni yang terbentuk akan menghasilkan 1 mol O2. Jadi, mol O2 = mol Ni / 2 = 0,05 / 2 = 0,025 mol. 3. Selanjutnya, kita tahu bahwa pada keadaan tertentu, 5 liter gas N2 memiliki massa 14 gram, yang berarti 1 mol N2 memiliki volume 5 liter. Karena O2 dan N2 adalah gas, kita dapat mengasumsikan bahwa mereka memiliki volume yang sama per mol pada keadaan yang sama. Jadi, volume O2 = mol O2 * volume per mol = 0,025 * 5 = 0,125 liter. Kesimpulan: Jadi, volume gas O2 yang terjadi di anoda adalah 0,125 liter. Namun, pilihan yang paling mendekati dalam soal adalah (A) 0,025 liter.