Pada elektrolisis larutan natrium sulfat (Na₂SO₄) menggunakan arus sebesar 1 faraday, diperoleh gas oksigen pada keadaan STP sebanyak .... A. 89,6 L B. 22,4 L C. 11,2 L D. 5,6 L E. 2,8 L

Jawaban yang benar adalah D. Berdasarkan eksperimen diperoleh bahwa 1 mol elektron memiliki muatan listrik sebesar 96.500 Coulomb. Nilai muatan listrik elektron tersebut ditetapkan sebagai konstanta Faraday (F) sehingga 1 F = 1 mol elektron. Pada kondisi standar (STP), 1 mol gas setara dengan 22,4 liter sehingga : Volume gas = n x 22,4 L/mol 1. Buat reaksi elektrolisis Elektrolisis larutan Na2SO4 dengan diasumsikan elektroda yang digunakan adalah elektroda inert yaitu: Na2SO4 --> 2Na+ + SO4²⁻ Ion Na+ merupakan ion golongan IA sehingga ketika bentuknya larutan maka yang mengalami reaksi reduksi adalah air (H2O). Oleh karena elektroda inert dan ion SO4²⁻ merupakan sisa asam oksi, maka yang mengalami oksidasi adalah air (H2O). maka: (Katoda) 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH- (Anoda) 2H2O --> 4H+ + O2 + 4e- 2. Tentukan mol O2 1 F = 1 mol elektron, maka mol elektron = 1 mol mol O2 = (koefisien O2/koefisien elektron) x mol elektron mol O2 = (1/4) x 1 mol mol O2 = 0,25 mol 3. Tentukan volume O2 Pada kondisi standar (STP), 1 mol setara dengan 22,4 liter maka: Volume O2 = 0,25 mol x 22,4 L/mol Volume O2 = 5,6 L Jadi, diperoleh gas oksigen pada keadaan STP sebanyak 5,6 L.