Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katode terbentuk gas sebanyak 11,2 dm3 pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah .... A. 0,25 F B. 0,50 F C. 1,00 F D. 2,00 F E. 4,00 F

Hummm,, coba sambil dibuka materi ttg Elektrokimia yg bagian Reaksi Redoks untuk Elektrolisis y,, sama Konsep Mol-nya di-review juga. Tuzzzz, ikutin langkah2 pengerjaannya :) Langkah2 pengerjaan: 1) Tulis dulu reaksi ionisasi dari larutan natrium klorida. Nggak pake salah rumus kimianya natrium klorida yeeee,, 2) Karena yg diminta reaksi pada KATODE dimana ini merupakan elektrode tempat terjadinya Reaksi REDUKSI. Maka, dari kation-anion hasil reaksi ionisasi larutan natrium klorida yg tadi tuch dipilih ion mana yg bakalan memgalami Reaksi REDUKSI. Inget2 lg definisi dari Reaksi REDUKSI yeeee,, 3) Tulis Reaksi REDUKSI dari ion yg udh dipilih tadi lalu disetarakan. Karena ini reaksi reduksi ituh salah satu dari reaksi redoks, jadi penyetaraan reaksinya penyetaraan reaksi redoks yeeee,, ada elektronnya di dalam reaksinya. 4) Cari mol dari gas hasil reduksi ion yg udh dipilih tadi. Pake Konsep Mol untuk konversi volume ke mol yeeee,, via volume molar pada kondisi STP. Nah! Ktemu mol dari gas hasil reduksi. 5) Hitung mol dari elektron yg ada d Persamaan Reaksi REDUKSI yg udh ditulis tadi. Mol elektron bs dicari pake perbandingan koefisien dari koefisien elektron dengan koefisien si gas hasil reduksi. 6) Muatan listriknya pake satuan F untuk Faraday tuch dimana 1 Faraday sama dgn 1 mol elektron. Jadi, klo udh ktemu mol elektronnya udh otomatis ktemu dech muatan listriknya,, tinggal diganti satuannya yg tadi mol jadi F. Semangat Mencoba untuk Bisa! :)