Pada elektrolisis larutan garam M(NO3)2 dengan elektrode Pt, di katode terbentuk 0,325 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis ternyata dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan massa atom relatif M!

Hai Kak Aulia semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Menentukan reaksi elektrolisis M(NO3)2 Katoda : M2+ + 2e → M | x2 Anoda : 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Katoda : 2M2+ + 4e → 2M Anoda : 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Menentukan mol H+ (Reaksi penetralan) Mol H+ = mol OH- Mol OH- = mol KOH Mol OH- = Volume KOH x M KOH Mol OH- = 0,1 L x 0,1 M Mol OH- = 0,01 mol Mol H+= 0,01 mol Menentukan mol elektron Mol elektron = mol H+ Mol elektron = 0,01 mol Menentukan mol logam M Mol elektron anoda = mol elektron katoda Mol elektron katoda = 0,01 mol Mol logam M = 2/4 x mol elektron Mol logam M = 0,5 x 0,01 mol Mol logam M = 0,005 mol Menentukan Ar logam M Ar logam M = massa M / mol M Ar M = 0,325 gram / 0,005 mol Ar M = 65 gram/mol Jadi Ar logam M adalah 65 gram/mol.