pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode karbon di katode mengendap Cu sebanyak 6,35 g (ArCu=63,5) a. tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. hitunglah volume gas O2 (pada STP) yang terjadi pada anoda! c. hitunglah pH larutan yang terbentuk jika larutan CuSO4 yang dielektrolisis sebanyak 500 mL!

Hai Kak Puan semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia a. Menuliskan reaksi pada katoda dan anoda Untuk menjawab soal di atas kita harus memahami aturan elektrolisis yaitu : A. Pada elektrolisis di katoda terjadi reaksi reduksi. Pada larutan terdapat ketentuan sebagai berikut : Jika terdapat kation golongan IA, II A, Al dan Mn , maka yang tereduksi adalah H2O. Jika terdapat kation lain maka yang tereduksi adalah kation itu sendiri. Pada lelehan yang akan direduksi adalah kation itu sendiri. B. Pada elektrolisis di anoda terjadi reaksi oksidasi. Pada kondisi elektroda inert jika anion berupa sisa asam oksi, maka yang dioksidasi adalah H2O. Jika sisa asam lain seperti ion halogen atau hidroksida maka yang dioksidasi adalah anion itu sendiri. Pada kondisi elektroda tidak inert maka yang akan dioksidasi adalah anodanya. Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C (inert) Katoda : Cu2+ + 2e → Cu Anoda : 2H2O → O2 + 2e + 4H+ b. Menentukan volume gas O2 (pada STP) yang terjadi pada anoda Menentukan mol elektron di mana 1 F = 1 mol elektron w = e x F w = (Ar/n) x F 6,35 gram = (63,5 gram/mol / 2) x F F = 6,35 gram / 31,75 gram/mol F = 0,2 mol mol elektron = 0,2 mol Menentukan mol O2 mol O2 = 1/2 x mol elektron mol O2 = 1/2 x 0,2 mol mol O2 = 0,1 mol Menentukan volume O2 Volume O2 = Volume STP x mol O2 Volume O2 = 22,4 L/mol x 0,1 mol Volume O2 = 2,24 L c. Menentukan pH larutan yang terbentuk jika larutan CuSO4 yang dielektrolisis sebanyak 500 mL Menentukan mol H+ mol H+ = 2 x mol elektron mol H+ = 2 x 0,2 mol mol H+ = 0,4 mol Menentukan [H+] [H+] = mol H+/V larutan [H+] = 0,4 mol / 0,5 L [H+] = 0,4 M Menentukan pH larutan pH = - log [H+] pH = - log [4 x 10^-1 M] pH = 1 - log 4 Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.