Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektroda P't terbentuk endapan 5.4 g logam perak di katoda. Berapakah volume gas yang terbentuk di anoda? (Volume gas pada STP = 22.4 l)mol. Ar Ag = 108) (A) 0,28 L (B) 0,56 L (C) 1,12 L (D) 22.4 L (E) 56 L

Jawaban benar adalah A. Pada sel elektrolisis terjadi reaksi oksidasi pada anode dan reaksi reduksi pada katode. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert. AgNO3 ➞ Ag^+ + NO3^- Ag merupakan ion logam, sehingga akan mengalami reduksi di katode. NO3^- adalah ion yang mengandung atom dengan biloks maksimum dan tidak dapat dioksidasi. Oksidasi terjadi pada pelarut (air) dan terbentuk O2. Berikut ini reaksi yang terjadi di katoda dan anoda. Katoda: 4Ag⁺ + 4e ➞ 4Ag Anoda : 2H2O ➞ 4H⁺ + O2 + 4e Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. 1. Menghitung mol Ag n = massa/Ar Ag n = 5,4 gram/108 gram/mol n = 0,05 mol 2. Menghitung mol O2 n = (koefisien O2/koefisien Ag) x n Ag n = (1/4) x 0,05 mol n = 0,0125 mol 3. Menghitung volume O2 V = n x 22,4 V = 0,0125 x 22,4 V = 0,28 L Jadi, volume gas yang terbentuk di anoda adalah 0,28 L.