Pad a elektrolisis larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan oleh 50 ml KOH 0,2 M. Massa atom relatif (A,) logam tersebut ialah (A) 24 (B) 40 (C) 56 (D) 59 (E) 65

Dari pertanyaan tersebut, kita dapat mengidentifikasi bahwa topik yang ditanyakan adalah tentang elektrolisis dan stoikiometri. Konsep yang digunakan adalah perhitungan jumlah mol dan massa zat yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis, serta penerapan hukum Faraday II. Penjelasan: 1. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan LSO4 adalah sebagai berikut: Katoda: L^(2+)(aq) + 2e^(-) → L(s) |×2 Anoda: 2H2O(l) → O2(g) + 4H^(+)(aq) + 4e^(-) Reaksi total: 2L^(2+)(aq) + 2H2O(l) → 2L(s) + O2(g) + 4H^(+)(aq) 2. Menghitung mol ion H^(+) yang dinetralkan oleh KOH: n H^(+) × val. asam = M KOH × V KOH × val. basa H^(+) × 1 = 2 M × 0,05 L × 1 n H^(+) = 0,1 mol 3. Menghitung mol logam L menggunakan perbandingan koefisien: n L = (koef. L)/(koef. H^(+)) × n H^(+) n L = 2/4 × 0,1 mol n L = 0,05 mol 4. Menghitung massa atom relatif logam L: n L = (m L)/(Ar L) Ar L = (m L)/(n L) Ar L = (0,295 g)/(0,05 mol) Ar L = 59 g/mol Kesimpulan: Jadi, jawaban yang tepat adalah (D) 59. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂