Orbital p, l = 1 dan m = - 1, ..., ... berarti memiliki ..... bentuk yang berupa balon ..... Perhatikan Gambar 2.8. c. Bagian (c) dinamakan orbital ..... karena balon berpilinnya pada arah sumbu ..... Gambarkan orbital tersebut!

Halo Via :) Kakak bantu jawab yaa. Jadi, orbital p memiliki bilangan kuantum magnetik -1, 0, +1, bentuknya seperti bola (balon) terpilin. Bagian (c) dinamakan orbital pz karena balon berpilinnya mengarah sumbu z. Gambar orbital pz bisa dilihat pada gambar yang terlampir. Menurut Teori atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Teori ini lalu disempurnakan oleh Heisenberg dan Schrodinger yang dikenal dengan teori Mekanika Kuantum, yang menggambarkan elektron dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), magnetik (m), dan spin (s). Bilangan kuantum azimuth menggambarkan subkulit. Subkulit memiliki jumlah orbital masing-masing. Setiap orbital mempunyai ukuran, bentuk, dan arah orientasi ruang yang ditentukan oleh bilangan kuantum n, l, dan m. Untuk subkulit p (harga l = 1), tersusun atas 3 orbital yaitu px, py, dan pz. Bentuk ruang orbital p digambarkan seperti dumbell (bola terpilin). Harga bilangan kuantum magnetik untuk subkulit p yaitu -1, 0, +1.