Orbital d, l = 2 dan m = -2, ....., ......, ....., ..... berarti memiliki ..... bentuk yang berupa ..... Perhatikan Gambar 2.9 : c. Bagian (c) dinamakan orbital ..... karena rosetnya pada bidang ..... Gambarkan orbital tersebut!

Halo Via, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : Orbital d, l = 2 dan m = -2, -1, 0, 1, 2 berarti memiliki 5 bentuk yang berupa roset. Bagian (c) dinamakan orbital dxy karena rosetnya pada bidang xy. Gambar terlampir. Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan yang menyatakan jumlah orbital yang dimiliki oleh suatu sub-kulit. Orbital adalah daerah atau ruang yang paling memungkinkan ditemukannya elektron. Nilai m berada pada rentang -3 sampai dengan +3 dengan aturan sebagai berikut : subkulit s memiliki 1 obital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai 0 subkulit p memiliki 3 orbital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai -1 0 + 1 subkulit d memiliki 5 orbital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai -2 -1 0 +1 +2 subkulit f memiliki 7 orbital dengan bilangan kuantum magnetik bernilai -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 Sub-kulit d memiliki 5 orbital (5 bentuk yang berbeda) berupa roset. Orbital d adalah dxy, dxz, dyz, dx^2-y^2, dan dz serta setiap orbital memiliki 2 elektron sesuai arah sumbunya. Orbital dxy adalah orbital dengan roset berada pada bidang xy atau antara sumbu x dan sumbu y. Dengan demikian, orbital d, l = 2 dan m = -2, -1, 0, 1, 2 berarti memiliki 5 bentuk yang berupa roset. Bagian (c) dinamakan orbital dxy karena rosetnya pada bidang xy. Gambar orbital terlampir.