Oksigen dan hidrogen dapat diperoleh dari penguraian air oleh arus listrik searah. H₂O(l) ⟶ H₂(g) + O₂(g) Berapa liter oksigen dan hidrogen (diukur pada keadaan 0°C dan 1 atm) yang dapat diperoleh dari 9 kg air?

Jawaban yang benar adalah 11.200 L gas hidrogen dan 5600 L gas oksigen. Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakann persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Persamaan reaksi diatas adalah H₂O(l) ⟶ H₂(g) + O₂(g) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu menjadi 2 H₂O(l) ⟶ 2 H₂(g) + O₂(g) ▪︎menentukan mol H2O Mr H2O = (2×Ar H) + (1×Ar O) Mr H2O = (2×1) + (1×16) Mr H2O = 18 massa H2O = 9 kg massa H2O = 9000 gram mol H2O = massa / massa molar mol H2O = 9000 gram / 18 gram/mol mol H2O = 500 mol ▪︎menentukan mol H2 dan O2 mol H2 = (koefisien H2 / koefisien H2O) × mol H2O mol H2 = (2/2) × 500 mol mol H2 = 500 mol mol O2 = (koefisien O2 / koefisien H2O) × mol H2O mol O2 = (1/2) × 500 mol mol O2 = 250 mol ▪︎menentukan V H2 dan V O2 pada keadaan 0°C dan 1 atm (STP) V H2 = mol × 22,4 L/mol V H2 = 500 × 22,4 L/mol V H2 = 11.200 L V O2 = mol × 22,4 L/mol V O2 = 250 × 22,4 L/mol V O2 = 5600 L Jadi, volume gas oksigen adalah 5600 L dan volume gas hidrogen adalah 11.200 L.